D. José Manuel Sevilla Suárez de Urbina profesor de Química de la universidad de Córdoba.
Cataciencia III tuvo lugar el 4 de Junio de 2009, aunque los participantes estuvimos practicando y preparándonos para ese día mes y medio antes (nada podía salir mal). También realizamos un pequeño libro recopilando los mas de sesenta experimentos que se realizaron ( con una descripción, una lista de materiales y nuestra opinión personal).
Que mejor manera de empezar las entradas relacionadas con Cataciencia que con el experimento que hice yo y dos compañeros más: Las Figuras deLissajous.
Lo que queríamos hacer es observar como dependiendo de la proporción entre dos longitudes (ya determinadas) y las oscilaciones podemos realizar figuras sorprendentes. Para realizar este experimento es muy sencillo, cogeremos el tapón de la botella y le haremos un agujero pequeño, después se corta la base de esta. Hecho esto se hacen dos agujeros en la parte final de la botella, por estos se pasa una cuerdaal cual le haremos un nudo para unirlo y de este lo uniremos al soporte con una medida ya especificada. Cuando coloques un folio A3 debajo de la práctica podrás empezar a realizar figuras. Dependiendo de la longitud de las cuerdas y su proporción obtendremos una figura diferente. Si modificamos la proporción la figura será totalmente distinta. Otro factor que influye es la posición inicial de la botella.
Estas figuras se producen por la propagación de las cuerdas unidas formando un triángulo.
A continuación os dejo dos imágenes de dos figuras que conseguimos realizar modificando la proporción ya mencionada y el vídeo que grabe para que lo veáis vosotros mismos. Espero que os guste.
Las fotografías publicadas en esta entrada están realizadas por el autor de este mismo blog por lo tanto están protegidas y publicadas bajo una licencia Creative Commons.
En este curso (apunto de culminar ya) he tenido la posibilidad de desplazarme con mis compañeros y visitar el Centro de ciencia Principia situado en Málaga. Formada por tres salas para los visitantes: sala Tomás Hormigo, sala Faraday y el planetario. En el primero podremos encontrar más de 5 docenas de módulos interactivos en los que los visitantes deben intervenir en ellas. En la sala Faraday un monitor realiza experimentos en vivo sobre electroestática, química, óptica... Para mí esta es la sala más divertida e interesante de los tres, sin dudarlo. Y por ultimo el planetario en el que se puede ver el cielo que habrá cualquier noche en Málaga o de otros lugares. Si tenéis oportunidad no lo dudéis y visitarla.
Hoy 25 de Abril he podido visitar en el Vial Norte una especie de exposición de las ciencias. En ella participaban institutos de Córdoba e incluso de la Universidad de Córdoba. Con esta iniciativa se intenta hacer ver que las ciencias son mas divertidas y educativas de lo que piensan algunas personas. Además es muy original porque hacen practicas y experimentos que puedes observar e incluso en algunos participar tu mism@. Es una propuesta reivindicativa(bajo una frase que me llamo la atención que era: ''Hacemos en la calle lo que no nos dejan hacer en nuestros centros'', divulgativa (''Acercate a la ciencia'', ''La ciencia es divertida''...) y formativa (con intercambio de experiencias y unidades didácticas). Lo que más me llamo la atención fue como una niña (de unos ocho años) me mostró y explicó porqué en una botella de agua con tres agujeros ordenados en vertical la fuerza con la que sale el agua en el agujero último era mayor. Por supuesto se basaba en la presión hidrostática ( P= d.liquido· gravedad·profundidad) y que yo ya conocía pero me dejó impresionado como una niña tan pequeña a la par que simpática me explicó (mas o menos) ese fundamento tam importante. Es una experiencia verdaderamente interesante y divertida de visitar y os animo a ir; a los que no puedan visitarlo espero que lo hagan el año que viene porque realmente merece la pena.
Dmitri Ivánovich Mendeléyev (8 de Febrero de 1834 /2 de Febrero de 1907). Químico ruso que creó la tabla periodica de los elementos. Nació en Tobolsk (Siberia) y era el menor de diecisiete hermanos. En la escuela ya sobresalía en ciencias. Su padre ( ciego) murió nada más terminar él el bachillerato por lo que su madre invirtió sus últimos ahorros en su educación.
Sigue leyendo... Se graduó en 1855 y a sus veintitrés años era profesor de la universidad de San Petersburgo. Realizó diferentes investigaciones junto a Kirchoff y Bunsen gracias a una beca; en la que encontró la temperatura absoluta de ebullición. Mendeleyev era adicto al trabajo y tenia fama de mal carácter porque refunfuñaba y gritaba mientras trabajaba. Se casó dos veces, entre los que tuvo siete hijos. En 1865 se compró una granja en la que puso en practica diversos métodos científicos. En 1869 publicó ''Principios de Química'' en donde se formula la tabla periódica. En 1902 conoció al matrimonio Curie en su laboratorio.
Falleció el 2 de Febrero de 1907 casi ciego. En su vida creó la tabla periódica en la que plasmaba los elementos quimicos (conocidos hasta ese momento), trabajos en agicultura, ciencias, ganaderia, industria, estudi´´o un eclipse solar (en 1887) y descubrió el origen del petroleo. En su honor el elemento con el número atomico 101 hace honor a él con el nombre de Mendelevio.
Ajustar una ecuación química es fácil si le coges el truco y es muy necesario para futuros problemas de reacciones que tendrás que hacer después (ajustar ecuaciones, reactivos limitantes, problemas de moles...etc). Por eso voy a explicar cuales son los mecanismos y pasos para ajustar.... Sigue leyendo... Ajustar una ecuación química es igualar el numero de átonos de los reactivos (sustancias que se transforman) con el numero de átonos de los productos (sustancias que aparecen). Para esto hay que seguir unos pasos de ajuste, pues unos elementos se ajustan antes que otros. Primero se ajustan los metales, le siguen los no metales, después los hidrógenos y por últimos los oxígenos. Empezaremos por ecuaciones faciles... 2NO+O2-->2NO2 (Como en el producto habia dos oxigenos y en el reactivo tres lo igualamos colocando dos ''2'' delante de los nitrogenos) C+O2-->CO2 (Yaestá ajustada no hace falta nada) 2HI-->H2+I2 (Colocamos un dos delante del ácido yohídrico (HI) para igualar el nº de átonos) C4H10+13/2 O2-->4CO2+5H2O 13C4H10+13O2-->8CO2+10H2O (Estos son los casos más complicados que te puedes encontrar, en los que los oxígenos no concuerdan ( en un lado son pares y en el otro impares) Para solucionarlo se pone en forma de fracción con denominador dos y se puede dejar así o si no quieres que tenga fracciones la ecuación lo que haces es multiplicar todo por dos y quedaría de la segunda forma que he puesto)
Para aprender como nombrar estas y otras muchas sustancias mirate mi entrada: Formulacióninorgánica. Si tienes alguna duda o quieres comentar algo, no dudes en hacerlo .
Con la ayuda de mi profesora voy poniendo estas ultimas entradas sobre la actualidad de nuestras queridas ciencias. En esta voy a hablar de radiosintesis.com una página que ha nacido hace poco con la idea de hacer llegar y satisfacer el conocimiento de sus visitantes. Además pretende despertar el interés de aquellos que todavía no han descubierto el maravilloso y fascinante mundo de las ciencias. ¿Y como pretende hacer todo esto? Pues de una forma muy original, han creado la primera radio online de ciencias y tecnología. Y aunque todavía no están los servicios de radio disponibles (pronto estarán) en mi opinión me parece una idea muy original y prometo visitarla a menudo para informar y documentarme y poder hacerles llegar mis conocimientos... Espero que vosotr@s también la visitéis
Hola, en esta entrada voy a resumir por encima cierto documento pdf. Ayer mismo llego a mi correo un mensaje de mi profesora de física y química (de la cual no diré su nombre para guardar su intimidad) en el cual me enviaba el documento del que voy a hablar. En él explicael papel tan importante que han tenidolas mujeres en las distintas ramas de las ciencias a lo largo de la historia. Muchos descubrimientos fueron a manos de mujeres, no reconocidas pues muchas se ponían nombre de hombre para que estos salieron a la sociedad. Porque la sociedad las discriminaba por el simple hecho de ser mujeres y las condicionaban a las tareas del hogar. Y este documento recoge pequeñas biografías y descubrimientos de científicas que se opusieron a la sociedad y se dedicaron en sus vidas a lo que realmente les apasionaba : las ciencias. Bueno ya no me enrollo mas aquí les dejo el documento pdf, se los recomiendo que lo lean.
Antoine-Laurent Lavoisier, químico francés, (1743-1794) es considerado el padre de la química moderna. Por sus detallados y minuciosos trabajos en distintas ramas como los procesos de oxidación, estudios encalorimetría, sus análisis del aire y por supuesto su famosa ley de conservación de masas la cual decía que:
''En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual que la masa obtenida de los productos'' Sigue leyendo... Su nacimiento tuvo lugar en 1743 en una poderosa familia, su padre era un acomodado abogado y consejero parlamentario. Estudia en un prestigioso colegio (Collège Mazarin) formación clásica y ciencias hasta que en 1764 recibe su licencia para ejercer derecho. Sin embargo descarta esta opción y se decanta por su vocación: las ciencias. En el año 1768 es admitido en la Academia Francesa como químico adjunto gracias a un articulo que publicó sobre análisis de muestras de agua. Tras diecisiete años llega a director y en 1791 a tesorero (cobrador de impuestos para el gobierno). Su fama llega al refutar la creencia de que el agua se convierte en tierra por repetida destilación (1770). En 1771 se casa con Marie Paulze, la cual le ayudaba en sus investigaciones traduciendo artículos científicos del inglés y registrando resultados. Dos años después publica su primer libro Opuscules physiques et chimiques y tras eso trabajó como director de administración de pólvora,para esto montó en París un importante laboratorio. En 1787 junto con la ayuda de otros científicos publica el Mèthode de nomenclature chimique (método de nomenclatura química en el cual renombra y clasifica los distintos elementos y compuestos hasta entonces conocidos). En 1789 expone su famosa ley de conservación de masas. En 1793 comienza unos años de terror para las ciencias y cierran la Academia de Ciencias y arrestan a antiguos miembros de la Ferme Générale. Ya en 1794 Lavoisier y otros científicos ( incluido su suegro) en un juicio injusto que duró menos de un día fueron condenados a muerte en la guillotina. Tras dictar sentencia el juez dijo: ''La revolución no necesita científicos'' Camino con calma y aire digno hasta laguillotina donde fue ejecutado...
En esta entrada voy a intentar explicar la formulación inorgánica que tantos quebraderos de cabeza nos da. Si me enrollo mucho escribiendo lo siento pero es que esto es muy importante y hay que entenderlo bien. Si aun leyendo esto no saben como nombrar o formular alguna sustancia o no entienden algo, dejen un comentario con su duda. Empecemos... Lo primero que hay que tener en cuenta son los estados de oxidación de los distintos elementos de la tabla periódica, (se excluyen los metales) lo mejor es como me han enseñado a mí aprendérselos de memoria pero si no te los sabes aquí os dejo la tabla con los números de oxidación de los elementos: Sigue leyendo... - Compuestos binarios con oxigeno (óxidos). El oxigeno siempre actúa con -2. Con la nomenclatura sistemática se nombran indicando el numero de átomos de cada elemento mediante los prefijos mono-, di-, tetra-, etc. Ejemplo: CO2: dióxido de carbono Br2O5: pentaóxido de dibromo Mediante la nomenclatura de Stock se nombra la palabra oxido seguido del otro elemento indicando entre paréntesis su estado de oxidación en números romanos. Ejemplo: SiO2: óxido de silicio (IV) Br2O7: óxido de bromo (VII) - Compuestos binarios con el hidrógeno (hidruros). Sistemáticamente se nombra indicando el número átomos de hidrógeno con los prefijos ya mencionados y el metal. Ejemplo: MgH2: dihidruro de magnesio CuH: hidruro de cobre Con la de Stock consiste en la palabra hidruro seguida del nombre del metal indicando su estado de oxidación entre paréntesis. Ejemplo: PbH2: hidruro de plomo (II) -Hidruros no metálicos. (Sistemática) se nombra añadiéndole al no metal la terminación –uro seguida de las palabras de hidrogeno. (Tradicional) Se nombra la palabra acido seguido de la palabra del no metal haciéndose acabar con la terminación –hídrico. HI: yoduro de hidrogeno (sistemática) HF: acido fluorhídrico (tradicional; y la forma mas recomendada para nombrar esta clase) -Sales binarias. (Stock) se le añade la terminación –uro al elemento de la derecha seguido del nombre del otro elemento indicando su número de oxidación. (Sistemática) se nombran indicando en número de átomos de cada elemento con los prefijos ya mencionados (mono-, di-, tri-, tetra-,…) PbI4: Tetrayoduro de plomo (sistemática) PBr5: Bromuro de fósforo (V) (Stock) -Hidróxidos. (Stock) se pone primero la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, indicando su número de oxidación (si es más de uno). (Sistemática) se nombra indicando el número de OH que hay mediante los prefijos ya mencionados seguido del nombre del metal. Pb(OH)4: Hidroxido de plomo (IV) (Stock) Pb(OH)4: Tetrahidroxido de plom (Sistematica) -Oxoacidos. Compuestos terciarios compuestos de hidrogeno, oxigeno y un no metal (auque puede ser también algunos metales como el manganeso o el cromo). El H siempre actúa con +1 y el oxigeno con -2. (Sistemática) Se utilizan los prefijos (mono-, di-,...) indicando en número de átomos de oxigeno haciéndolo acabar en –oxo, seguido de la raíz del metal acabando en –ato, e indicando en el numero de oxidación del hidrogeno. Con el ejemplo que hay mas abajo lo entenderás mejor… (Stock) se utiliza la palabra acido seguida de los famosos prefijo para indicar el número de átomos de oxigeno terminado en –oxo, seguido del no metal acabado en –ico mas su estado de oxidación si tiene mas de uno. H2SeO3: Ácido trioxoselénico (IV) (Stock) HclO2: Dioxoclorato (III) de hidrogeno (Sistemática) -Sales terciarias u oxisales. Son el resultado de sustituir el hidrogeno de los oxoácidos por metales. (Stock). Abro un paréntesis para explicar una cosa la nomenclatura tradicional para este tipo utiliza los siguientes sufijos: 1 solo estado de oxidación--> -ico; 2 estados de oxidación--> el mayor –ico el menor –oso; 3 estados de oxidación--> mayor –ico, medio –oso, menor hipo(raíz del metal)oso; 4 estados de oxidación--> +7 per(…)ico, +5 –ico, +3 –oso, +1 hipo…oso. Se utilizan los sufijos –ito y –ato en vez de –oso e –ico respectivamente en la de Stock. Cierro paréntesis. Tras esa muletilla podré explicar la nomenclatura de Stock, se nombra la raíz del metal acabando en los sufijos y prefijos ya mencionados dependiendo del estado de oxidación seguido del metal (también puede ser manganeso o cromo) y su estado de oxidación. (Sistemática) se nombra el no metal con el sufijo indicando en numero átomos y el sufijo –ato, seguido de su estado de oxidación y el metal con su respectivo estado de oxidación en números romanos CdSo3: sulfito de cadmio (StocK) Hg(NO2)2: bisdioxonitrato (III) de mercurio (II)
Hay varias formas de aumentar la velocidad de una reacción que son las que voy a describir a continuación...
Aumentando la temperatura. Según la teoría cinética molecular a mayor temperatura las partículas se desplazan más rápido propiciando los choques entre ellas
Aumentando la concentración. Cuanto mayor sea la concentración de los reactivos mas rápida sera la reacción pues habrá más posibilidades de que las partículas se encuentren y choquen.
Aumentando el grado de división. Si en la reacción interviene un solido, si lo pulverizamos o troceamos un metal, la reacción sera mas rápida, ¿por qué ocurre esto?. Muy fácil, al aumentar su grado de división mas superficie entra en contacto con la otra sustancia para reaccionar.
El uso de catalizadores. Los catalizadores son sustancias que alteran la velocidad de reacción (aumentando o disminuyendo) pero si formar parte de la reacción. Estos son muy útiles en las producciones de fármacos en las que hay que reaccionar muchas sustancias en poco tiempo.
